Explorando la ciencia

 EL día de hoy hemos hecho el experimento de la serpiente del faraón. Un experimento muy conocido en redes sociales. FUNDAMENTO TEÓRICO:  El fundamento teórico del experimento de la serpiente del faraón , realizado con azúcar, bicarbonato de sodio y alcohol etílico , se basa en una reacción de combustión y descomposición térmica . Al encender el alcohol etílico, este actúa como fuente de calor, permitiendo que el azúcar se descomponga y se carbonice, formando carbono sólido. Al mismo tiempo, el bicarbonato de sodio se descompone por efecto del calor y libera dióxido de carbono , gas que queda atrapado en la masa carbonizada del azúcar y provoca su expansión , dando lugar a la estructura porosa que crece y toma la forma de una serpiente. Este experimento demuestra la liberación de gases, la expansión de los materiales y la transformación de la materia al aplicarse energía térmica. MATERIALES: Tapa de metal Arena Alcohol etílico Bicarbonato Azúcar Mechero PROCEDIMIENTO: En un mo...

Para contar los granos de arroz o los garbanzos que hay en un bote, no hace falta que los contemos. Podemos deducir aproximadamente el resultado con distintas técnicas. Una de ellas es mediante la encuesta. FUNDAMENTO TEÓRICO: Esto consiste en que, mediante la opinión de distintas personas, algunos se posicionarán más cerca del número real y otros se posicionarán más lejos de forma que al hacer una media el número obtenido se aproximará al número real. MATERIALES: Papel Boli Calculadora Bote con arroz Bote con garbanzos. Mucha cantidad de gente PROCEDIMIENTO: Durante varios días estuvimos enseñando los botes de arroz y de garbanzos a distintos alumnos y profesores, invitándoles a participar en la encuesta. Después de todos los datos recogimos, hicimos la media de forma que salió lo siguiente: RESULTADO:

 El día de hoy hemos hecho una reacción de clorato de potasio con azúcar utilizando ositos de gominola. FUNDAMENTO TEÓRICO: C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 → 12 CO 2 + 11 H 2 O 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 La “reacción del osito de goma” es una demostración química muy llamativa en la que el clorato de potasio (KClO₃) actúa como un agente oxidante muy fuerte , mientras que el azúcar del osito funciona como un combustible . Cuando el clorato se calienta, libera oxígeno de forma rápida. Ese oxígeno disponible en grandes cantidades permite que el azúcar se oxide de manera extremadamente violenta , liberando mucha energía en forma de luz, calor y sonido . Teóricamente, es un ejemplo de una reacción de oxidación-reducción altamente exotérmica , donde el clorato se reduce y la materia orgánica (el azúcar) se oxida casi de inmediato. El resultado visual es la rápida descomposición del osito, acompañada de un intenso brillo púrpura característico del potasio. Aunque es una demostración educativa...

 En el día de hoy vamos ha realizar globos de hidrógeno a partir de la reacción de HCl y Zinc y a continuación vamos a hacerlo explotar para ver si es inflamable. 2HCl (ac) + Zn (s) --------> ZnCl2 (s) + H2 (g) FUNDAMENTO TEÓRICO: La reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico ocurre porque el zinc es un metal que puede reaccionar con los ácidos y reemplazar al hidrógeno que estos contienen. Cuando el zinc se pone en contacto con el HCl, el metal empieza a desgastarse poco a poco y a disolverse, mientras que el ácido libera burbujas de gas hidrógeno . Al mismo tiempo, en el líquido queda disuelto un compuesto llamado cloruro de zinc . Esta es una reacción química sencilla del tipo metal + ácido , en la que se forma una sal y un gas. Aunque es fácil de observar en el laboratorio, hay que tener cuidado porque el hidrógeno es inflamable y el ácido puede causar quemaduras. MATERIALES: Matraz Erlenmeyer Salfuman (disolución de HCl) Palangana Agua Zinc Aluminio Cobre Globos Cerill...

 En este experimento hemos hecho globos de hidrógeno a partir de una reacción de sosa cáustica y aluminio. FUNDAMENTO TEÓRICO: La sosa cáustica reacciona con el aluminio porque, al ser una base muy fuerte, es capaz de quitar la capa delgada de óxido que normalmente protege al metal. Una vez que esa capa se disuelve, el aluminio queda expuesto y puede interactuar con el agua presente en la mezcla. En ese proceso, el aluminio se oxida (pierde electrones) y el hidrógeno del agua se reduce (gana esos electrones), liberándose como gas hidrógeno . Al mismo tiempo, el aluminio forma compuestos solubles llamados aluminatos . En conjunto, es una reacción de tipo redox que genera mucho calor y produce burbujas de hidrógeno. Este hidrógeno podemos recogerlo dentro de un globo teniendo en cuenta que es un gas muy inflamable y que tiene mayor empuje de ascensión que el aire normal o incluso que el helio. 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na(Al(OH)4) + 3H2 MATERIALES: Sosa cáustica Aluminio Agua Agi...