Explorando la ciencia

 El día de hoy hemos hecho una reacción de clorato de potasio con azúcar utilizando ositos de gominola. FUNDAMENTO TEÓRICO: C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 → 12 CO 2 + 11 H 2 O 2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2 La “reacción del osito de goma” es una demostración química muy llamativa en la que el clorato de potasio (KClO₃) actúa como un agente oxidante muy fuerte , mientras que el azúcar del osito funciona como un combustible . Cuando el clorato se calienta, libera oxígeno de forma rápida. Ese oxígeno disponible en grandes cantidades permite que el azúcar se oxide de manera extremadamente violenta , liberando mucha energía en forma de luz, calor y sonido . Teóricamente, es un ejemplo de una reacción de oxidación-reducción altamente exotérmica , donde el clorato se reduce y la materia orgánica (el azúcar) se oxida casi de inmediato. El resultado visual es la rápida descomposición del osito, acompañada de un intenso brillo púrpura característico del potasio. Aunque es una demostración educativa...

 En el día de hoy vamos ha realizar globos de hidrógeno a partir de la reacción de HCl y Zinc y a continuación vamos a hacerlo explotar para ver si es inflamable. 2HCl (ac) + Zn (s) --------> ZnCl2 (s) + H2 (g) FUNDAMENTO TEÓRICO: MATERIALES: Matraz Erlenmeyer Sulfaman Palangana Agua Zinc Aluminio Cobre Globos Cerillas Pinzas de madera PROCEDIMIENTO: Llenamos la palangana de agua y petemos el matraz dentro. Echamos una pequeña cantidad de sulfaman.  Separamos unas piezas de zinc y las echamos en el matraz. Ponemos el globo rápidamente. Esperamos a que el globo se hinche. Lo ponemos en una pinza Lo explotamos. Intentamos repetir el proceso con el cobre y el aluminio. RESULTADO:

 En este experimento hemos hecho globos de hidrógeno a partir de una reacción de sosa cáustica y aluminio. FUNDAMENTO TEÓRICO: La sosa cáustica reacciona con el aluminio porque, al ser una base muy fuerte, es capaz de quitar la capa delgada de óxido que normalmente protege al metal. Una vez que esa capa se disuelve, el aluminio queda expuesto y puede interactuar con el agua presente en la mezcla. En ese proceso, el aluminio se oxida (pierde electrones) y el hidrógeno del agua se reduce (gana esos electrones), liberándose como gas hidrógeno . Al mismo tiempo, el aluminio forma compuestos solubles llamados aluminatos . En conjunto, es una reacción de tipo redox que genera mucho calor y produce burbujas de hidrógeno. Este hidrógeno podemos recogerlo dentro de un globo teniendo en cuenta que es un gas muy inflamable y que tiene mayor empuje de ascensión que el aire normal o incluso que el helio. 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na(Al(OH)4) + 3H2 MATERIALES: Sosa cáustica Aluminio Agua Agi...