Explorando la ciencia

Hoy hemos realizado la pila Volta con monedas de 5 céntimos, aluminio, vinagre y cartón. Fundamento teórico La pila voltaica es un dispositivo que genera corriente eléctrica a partir de una reacción química. En mi experimento utilicé aluminio y cobre como electrodos, y cartón mojado en vinagre como electrolito. El aluminio, al ser más reactivo, pierde electrones (oxidación) y actúa como ánodo, mientras que el cobre gana esos electrones (reducción) y actúa como cátodo. El vinagre permite el movimiento de iones dentro del sistema, cerrando el circuito. De esta forma, los electrones fluyen del aluminio al cobre a través del circuito externo, produciendo corriente eléctrica. En resumen, la pila transforma energía química en energía eléctrica. Materiales 10 monedas de 5 cent Papel de aluminio Cartón Vinagre Sal Recipiente Cinta aislante LED Voltimetro Procedimiento Preparar los materiales : consigue trozos de papel aluminio cortado con la forma de la moneda, monedas, cartón y vinagre (con s...

 La pila de Daniell es una celda electroquímica que transforma energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea entre zinc y cobre: el zinc actúa como ánodo y se oxida liberando electrones (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), mientras que el cobre funciona como cátodo y se reduce al captar esos electrones (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). Los electrones fluyen por un circuito externo desde el zinc hacia el cobre, generando corriente eléctrica. Para que el proceso continúe, es esencial el uso de un puente salino, comúnmente de nitrato de potasio (KNO₃), cuya función es mantener la neutralidad eléctrica de las disoluciones; esto se logra porque los iones K⁺ migran hacia el cátodo compensando la pérdida de carga positiva, mientras que los iones NO₃⁻ se desplazan hacia el ánodo equilibrando el exceso de carga positiva generado, evitando así que la reacción se detenga. MATERIALES: Vasos de precipitados Cucharillas Balanza Tubo curvado ZnSO4 CuSO4 KNO3 Algodón Electrodo de Zn Electrodo de C...

 Podemos calcular, aproximadamente, los quilates de oro que tiene una joya de forma muy simple y en casa FUNDAMENTO TEÓRICO: El fundamento teórico para determinar los quilates de una joya de oro mediante una balanza y un vaso de precipitados con agua se basa en el principio de Arquímedes , que establece que todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta una fuerza de empuje igual al peso del volumen de fluido desalojado. En este método, primero se mide el peso de la joya sola y luego su peso aparente cuando está completamente sumergida en agua pero flotando mientras se sujeta con una cuerda; esto último nos da el valor de la fuerza de empuje en gramos y a partir de este empuje se puede calcular el volumen de la joya (ya que el empuje es igual al peso del agua desplazada) y, con el peso real y el volumen, se obtiene la densidad de la pieza. Finalmente, comparando esta densidad con la densidad del oro puro (aproximadamente 19,3 g/cm³), se puede estimar la proporción de oro presente y...

 Hoy hemos hecho burbujas de fuego en nuestros brazos. Lo hemos hecho quemando burbujas de isobutano y jabón en nuestros brazos con la única protección del agua.  Química: combustión exotérmica de hidrocarburos Física: transferencia de calor limitada por: baja conductividad del gas evaporación de la película líquida tiempo de exposición muy corto Materiales Jabón  Palangana como recipiente Agua para mojar el brazo y para hacer las burbujas Butano en gas Mechero Procedimiento Echar agua en el recipiente y echarle una buena cantidad de jabón para hacer las burbujas Hacer burbujas con el isobutano en el agua y el jabón Mojar bien el brazo para evitar quemaduras ya que el agua actúa como aislante térmico absorbiendo y disipando el calor de la llama momentáneamente. Coger una pequeña cantidad de burbujas y prenderlas fuego  Resultados

El matemático griego Eratóstenes calculó el tamaño de la Tierra observando que en la ciudad de Siena (actual Asuán), al mediodía del solsticio de verano, el Sol iluminaba el fondo de un pozo sin producir sombra, mientras que en Alejandría, al mismo tiempo, un objeto vertical sí proyectaba una sombra; midiendo el ángulo de esa sombra (unos 7,2°, es decir, 1/50 de una circunferencia) y conociendo la distancia entre ambas ciudades, dedujo que esa distancia representaba 1/50 de la circunferencia terrestre, por lo que multiplicó dicha distancia por 50 para obtener una estimación bastante precisa del tamaño de la Tierra, a partir de la cual se puede calcular su radio. Nosotros vamos a hacer lo mismo pero en Sanlúcar de Barrameda y Santander:

Hoy hemos hecho una lampara de lava con una pastilla efervescente y otra con bicarbonato y vinagre. Esta reacción nos remite ver como reaccionan los ácidos con las bases. ¿Qué esta ocurriendo? En la reacción que tiene vinagre, bicarbonato y aceite, el vinagre, al ser mas denso que el aceite, baja hasta el fondo de recipiente. Cuando se une con el bicarbonato, se produce la reacción en la que se libera en forma de CO2, que queda dentro de las burbujas con colorante y sube a la superficie. Una vez allí, el CO2 se libera y la gota vuelve hacia el fondo para volver a producirse la reacción una y otra vez. En la reacción que tiene agua, aceite y pastilla efervescente, ocurre lo mismo que en la anterior pare la reacción tiene lugar entre el agua y la pastilla. Materiales Bicarbonato ( 2 o 3 cucharadas) Vinagre (un cuarto de taza) Aceite vegetal (lo suficiente para llenar el recipiente) Colorante alimenticio Agua (la misma cantidad que de vinagre) Pastilla efervescente Procedimiento Echar en ...

Cuando el sodio entra en contacto con el agua se produce una reacción química muy rápida y exotérmica, es decir, que libera una gran cantidad de calor. El sodio, que es un metal alcalino muy reactivo, reacciona con el agua formando hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno (H₂). Al mismo tiempo que se produce este hidrógeno, la reacción libera tanto calor que puede llegar a encenderlo. Como el hidrógeno es un gas muy inflamable, al mezclarse con el oxígeno del aire y prenderse provoca una explosión o una pequeña detonación . Además, el calor hace que el sodio se derrita y se mueva rápidamente sobre el agua, aumentando el contacto y acelerando aún más la reacción.  MATERIALES: Sodio sólido Recipiente Agua PRECAUCIONES: Hay que tener cuidado con el sodio y no tocarlo. Usa siempre guantes y ten en cuenta que es peligroso. Hazlo en un lugar abierto donde no hay cosas cerca. PROCEDIMIENTO: Sal al aire libre y llena un gran recipiente con agua. Echa un trozo pequeño de sodio al agua ya...