Osito gominola

 El día de hoy hemos hecho una reacción de clorato de potasio con azúcar utilizando ositos de gominola.

FUNDAMENTO TEÓRICO:


C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

La “reacción del osito de goma” es una demostración química muy llamativa en la que el clorato de potasio (KClO₃) actúa como un agente oxidante muy fuerte, mientras que el azúcar del osito funciona como un combustible. Cuando el clorato se calienta, libera oxígeno de forma rápida. Ese oxígeno disponible en grandes cantidades permite que el azúcar se oxide de manera extremadamente violenta, liberando mucha energía en forma de luz, calor y sonido. Teóricamente, es un ejemplo de una reacción de oxidación-reducción altamente exotérmica, donde el clorato se reduce y la materia orgánica (el azúcar) se oxida casi de inmediato. El resultado visual es la rápida descomposición del osito, acompañada de un intenso brillo púrpura característico del potasio. Aunque es una demostración educativa famosa, implica riesgos importantes y solo debe realizarse en entornos profesionales y controlados.

ΔH = -5645 (Kj/mol)

MATERIALES:

  • Cloruro de potasio
  • Ositos de gominola
  • Tubo de ensayo
  • Mechero Bunsen
PROCEDIMIENTO:
  1. Añadimos dos cucharadas de clorato de potasio al tubo de ensayo.
  2. Bajo el mechero Bunsen calentamos hasta volver el clorato líquido.
  3. Cuando está a gran temperatura añadimos el trozo de gominola teniendo cuidado de lo que puede salir.
RESULTADOS:


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