Cristales de Borax

 Un proyecto sencillo pero muy bonito visualmente son los cristales. Se pueden hacer con sal, pero hemos decidido hacerlos de BORAX.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

La cristalización del bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O) a partir de disoluciones calientes y saturadas se basa en la variación de su solubilidad con la temperatura, ya que esta sal es más soluble en agua caliente que en agua fría. Al preparar una disolución saturada en caliente y dejarla enfriar lentamente, la solubilidad del bórax disminuye y la disolución se vuelve sobresaturada, situación que resulta inestable para el sistema. Como consecuencia, el exceso de soluto comienza a separarse del solvente en forma sólida mediante un proceso de nucleación, donde se forman pequeños núcleos cristalinos, seguido del crecimiento cristalino, en el cual las partículas disueltas se ordenan y se incorporan a la red cristalina. Un enfriamiento lento y sin agitación favorece la formación de cristales más grandes y bien definidos, ya que permite un acomodo ordenado de las partículas, restableciendo así el equilibrio del sistema.

MATERIALES:



  • Bórax
  • Placa calefactora
  • Vasos de precipitados de pyrex
  • Cucharillas
  • Limpiapipas
  • Agua
  • Alambre
  • Lápices
  • Tarro de cristal
  • Sal gorda
  • Pistola de silicona
PROCEDIMIENTO:
  1. Hacemos figuras con los limpiapipas para que nuestros cristales adopten la forma que queremos.
  2. Por otro lado,  adquirimos un vaso de precipitados lo suficientemente grande para que nuestra figura se sumerja completamente sin tocar ninguna de las paredes.
  3. Añadimos agua y la ponemos a calentar, evitando llegar a 100ºC.
  4. Vamos añadiendo bórax poco a poco hasta que ya no se disuelva más en el agua caliente para crear una disolución sobresaturada.
  5. Con un lápiz y un alambre creamos un soporte para la figura, de forma que esta no toque el vaso.
  6. Con la disolución caliente, introducimos y sacamos varias veces la figura de limpiapipas para evitar que se formen burbujas.
  7. Tapamos con film transparente y dejamos reposar al menos 12 horas sin mover el vaso y dejándolo enfriar a temperatura ambiente.
  8. Sacamos el cristal y lo secamos con cuidado de no romperlo.
  9. Hacemos más figuras para ponerlas juntas en un jarrón con sal en el fondo.
  10. La disolución puede calentarse otra vez y reutilizarse.



RESULTADOS:


Comentarios

Publicar un comentario

Entradas populares de este blog

Huellas dactilares CSI

Imagen
 En la práctica de hoy hemos conseguido ver nuestras huellas dactilares sobre un papel gracias a una reacción química. Para ello hemos usado potasio yoduro y sulfato de cobre II. MARCO TEÓRICO La reacción que se produce es la siguiente: 4 KI (s) + 2 CuSO 4 → I 2 (g) + 2 K 2 SO 4 (l) + 2 CuI (s) El yoduro potásico (KI) en estado sólido reacciona con el sulfato de cobre II en estado sólido también. Esto da lugar a tres compuestos: Yodo en estado gas, sulfato de potasio y yoduro de cobre. Lo que ocurre es que el ion yoduro (I-) hace de agente reductor y el ion cobre (Cu2+) actúa como oxidante. Esto resulta la formación de  óxido de cobre (CuI) y yodo gaseoso (I2). El yodo  se utiliza como tinte en procesos químicos como la detección de huellas dactilares que nosotros hemos hecho. MATERIALES Yoduro potásico (dos cucharaditas) Sulfato de cobre  II (una cucharadita) Pequeño chorro de agua Vaso de precipitados Cucharita para medir PROCEDIMIENTO Prime...
Leer más

Inclinómetro

Imagen
 Para la segunda práctica hemos hecho un aparato llamado INCLINÓMETRO . Consta de una pajita para observar a través de ella, un transportador de ángulos y una cuerda atada a un peso. ¿Y esto para qué sirve? Con ello podemos calcular los ángulos que se forman al mirar a una altura y con trigonometría calcular alturas o distintas medidas. La experiencia la hemos dividido en dos partes: el primer día hemos calculado la altura de la pared de nuestro laboratorio desde distintas perspectivas, el segundo día hemos calculado las alturas de distintas zonas del patio (como en la práctica anterior y así comparábamos los resultados).  Este es uno de los inclinómetros pequeños. Marco teórico: Como hemos mencionado anteriormente, para calcular las medidas utilizamos la trigonometría , concretamente las tangentes: En nuestro caso conocíamos b porque medíamos la distancia con el metro y conocíamos  α    al hacer el ángulo complementario del que nos indicaba el inclinómetro. Ad...
Leer más

Detección de almidón

Imagen
 Para detectar el almidón de una sustancia se hace la prueba del yodo, consiste en añadir lugol o una disolución de betadine a una disolución que contenga almidón. FUNDAMENTO TEÓRICO: El almidón es un homopolisacárido que se compone de dos polímeros, la amilosa y la amilopectina. En este caso es la amilosa la que tiene un papel fundamental. Es un polímero lineal que forma una vuelta de hélice cada 6 glucosas. El yodo que contiene el lugol o el betadine se incrusta entre estas hélices dando lugar a un compuesto de inclusión. Al introducirse el yodo entre las hélices, se produce un cambio de color a azul oscuro casi morado y si se calienta debajo del mechero Bunsen se va a producir un cambio de coloración de nuevo convirtiéndose en una disolución transparente debido a que la amilosa se estira y el yodo se desincrusta. MATERIALES: Agua Almidón Espátula Vaso de precipitados Pipeta Mechero Bunsen Betadine Tubo de ensayo Pinzas de madera PROCEDIMIENTO:     1.H acemos una d...
Leer más