Pila Daniell

 La pila de Daniell es una celda electroquímica que transforma energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea entre zinc y cobre: el zinc actúa como ánodo y se oxida liberando electrones (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), mientras que el cobre funciona como cátodo y se reduce al captar esos electrones (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu). Los electrones fluyen por un circuito externo desde el zinc hacia el cobre, generando corriente eléctrica. Para que el proceso continúe, es esencial el uso de un puente salino, comúnmente de nitrato de potasio (KNO₃), cuya función es mantener la neutralidad eléctrica de las disoluciones; esto se logra porque los iones K⁺ migran hacia el cátodo compensando la pérdida de carga positiva, mientras que los iones NO₃⁻ se desplazan hacia el ánodo equilibrando el exceso de carga positiva generado, evitando así que la reacción se detenga.

MATERIALES:

• Vasos de precipitados
• Cucharillas
• Balanza
• Tubo curvado
• ZnSO4
• CuSO4
• KNO3
• Algodón
• Electrodo de Zn
• Electrodo de Cu
• Voltímetro
• Cables con cocodrilos

PROCEDIMIENTO:

1. Hicimos disoluciones de 0,1 M de sulfato de cobre y sulfato de Zn en dos vasos de precipitados distintos.
2. Hicimos una disolución de nitrato de potasio que introdujimos en un tubo curvado y pusimos algodón en los extremos.
3.  Lijamos los electrodos y metimos el de zinc en su correspondiente disolución al igual que con el electrodo de cobre.
4. Unimos los electrodos mediante cables a un voltímetro.

CÁLCULOS:

Los cálculos en una pila de Daniell se basan principalmente en su potencial eléctrico y en la ecuación de Nernst. En condiciones estándar (disoluciones 1 M, 25 °C), se utilizan los potenciales estándar de reducción: el del cobre es +0,34 V (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu) y el del zinc es −0,76 V (Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn). Como el zinc actúa como ánodo (se oxida) y el cobre como cátodo (se reduce), el potencial estándar de la pila se calcula como $E°_{\text{pila}} = E°_{\text{cátodo}} - E°_{\text{ánodo}} = 0,34 - (-0,76) = 1,10\ \text{V}$

RESULTADOS: